氧化还原电化学习题

应该是Cl2,标准电极电势Cl2/Cl->Hg2+\Hg啊.

大学化学——氧化还原反应 电化学

1.必须有电子转移的反应发生2.c(H+)=1.0mol/L ; p(H2)=100kPa3.氧化态,还原态,介质酸碱性,温度.

化学题目: 原电池符号 : (

Fe+ 2H+ ==Fe2+ +H2↑

电化学氧还原

氧化还原与电化学结论

大学化学实验氧化还原与电化学

氧化还原与电化学实验结论

氧化还原与电化学思考题

氧化还原和电化学实验报告

大一氧化还原与电化学

电化学氧化还原顺序

高中化学的化学反应原理,里头各种原电池,求解题技巧

原电池是把化学能变成电能的装置.原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接.如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子,又两两结合成氢气分子,氢气在铜片上放出.上述总的反应是氧化还原反应. 电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置.电解池内装有两个电极,跟电源负极相连的是阴极,跟电源正极相连的为阳极.阳离子向阴极移动,在阴极得电子发生还原反应;阴离子向阳极移动,在阳极失电子发生氧化反应. 二者的区别:原电池:是把化学能变成电能的装置.电解池:是把电能变成化学能的装置.

电化学 电极反应方程式 沉淀符号

在发生化学反应的时候生成沉淀,即方程式的左边不用沉淀符号,右边则要用,气体符号也是这样.如果不知道发应会不会生成沉淀,在化学书后面有个表列得很清楚.

氧化还原反应的与电化学的关系

氧化还原反应:是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应. 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移. 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应.

化学求问: 原电池和电解池

原电池与电解池异同:1、电解名称不一样:原电池叫负极和正极,电解池叫阴极和阳极2、发生反应情况:都发生氧化还原反应,原电池为自发的,电解池是强迫的3、原电池是电源,电解池需要电源4、都有闭合回路5、负极和阳极发生氧化反应,失去电子,正极和阴极发生还原反应得到电子6、原电池是化学能转化为电能,而电解池是电能转化为化学能!7、电解质中离子的移动方向:原电池中,阳离子往正极移动,阴离子往负极移动,在电解池中,阳离子往阴极移动,阴离子往阳极移动!8、外电路中都靠自由电子导电,内电路中都靠离子导电!9、本质都是氧化还原反应!

电化学,原电池

我觉得是可以的,浓度不同,那电极电位就不同,可以组成原电池.想一想,假如有两杯溶液,一杯铁离子很多,亚铁例子极少,另一杯相反,那么两杯放在一起一定会有一个趋势,那就是离子的浓度趋向于均衡,这就是电动势的来源.再说,铁离子倾向于氧化,那么铁离子多的那一个半电池就是氧化型的啊,希望从另一半拿到电子维持铁离子/亚铁离子平衡.

氧化还原与电化学的实验总结怎么写

把化学方程式写出来,正负极的反应式写出来,写出个物质的氧化还原性,

原电池化学电源 求解

总反应:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,负极:2Al-6e+8OH=2AlO2+4H2O正极:6H2O+6e=6OH+3H2.Mg是不和NaOH反应的,所以不是Mg失e,但也应该是Al失电子才对