就是离子方程式中过量缺量问题,将缺量物质定为1mol,过量物质根据需要来变化

向nahco3溶液中加入过量的ca(oh)2溶液的离子方程式为:hco3—+oh—+ca2+=caco3↓+h2o.根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因ca(oh)2过量,参加反应的na+、hco3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个oh-会与na+组合形成物质. 例子:向ca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液的离子方程式为:ca2++hco3—+oh—= caco3↓+h2o;向ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液的离子方程式为:ca2++2hco3—+2oh—=caco3↓+co32—+2h2o.

少定多变 就是 把少的系数定为1 例如nahco3+ca(oh)2 nahco3过量 ca(oh)2少量时 ca(oh)2系数为1 2个oh-消耗2个hco3-2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o2hco3- + ca2+ + 2oh- ===caco3 + 2h2o + co32- nahco3少量 ca(oh)2过量时 nahco3系数为1 1个hco3-只要一个oh- nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3+h2o hco3- + ca2+ + oh- ===caco3 + h2o

你说的估计是离子反应间的“少定多变”.比如nahso4与ba(oh)2反应.当nahso4足量时,将量少的ba(oh)2看成1,那么不就“定”了,而nahso4需要多少就可以有多少,因为是足量的,1个ba(oh)2则需要2个nahso4.于是有:2nahso4+ba(oh)2=baso4(沉淀)+na2so4+2h2o反之,ba(oh)2足量时,就把nahso4“定”为1,那么需要1个ba(oh)2就足够了.则方程式是:nahso4+ba(oh)2=baso4(沉淀)+naoh+h2o

(1)少定多变 就是 把少的系数定为1 !(2)例如NaHCO3过量 Ca(OH)2少量时2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3 + 2H2O + CO32-(3)NaHCO3少量 Ca(OH)2过量时 NaHCO3 + Ca(OH)2 == NaOH + CaCO3 + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- ===CaCO3 + H2O

例如:向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为:HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O.根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因Ca(OH)2过量,参加反应的Na+、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个OH-会与Na+组合形成物质.

可以这么理解,也可以这样想:假如有单质Br2生成,那么Fe2+剩余的话,二者又能继续反应(因为溶液中Fe2+的还原性比Br-强) 所以没有Br2生成 但是配平应该是由电荷定 少量,先定有一个Fe2+,则需要一个1/2个Cl2,这样配 过量分步写 先写一个Fe2+和1/2个Cl2,在写一个2个Br-和1个Cl2 最后加起来

澄清石灰水一定要拆,石灰水就要看题意了. so3+ 2氢离子=(可逆)h2o+so2 so3是少量反应物,设系数为1,要多少氢离子就有多少氢离子,即,反应物浓度非常大,让平衡右移 h离子是少量反映物,设系数为1,要多少so3就有多少, 所以 氢离子+so3=hso3

如Ca(OH)2溶液中加过量的NaHCO3,,其离子的计量数按化学式确定..对于复分解反应,可用“少定多变法”来书写,其计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的.所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1,所谓“多变”即过量的反应物

就比如少量的某种物质与过量的某种物质反应,那么把少量的东西定为1份,完全反应完,过量的那种物质随着少的变化.举个例子,NaHCO3与Ca(OH)2 如果是少量的NaHCO3,过量的Ca(OH)2,那么定NaHCO3为一份,OH-的量由它决定 一个HCO3可以与一个OH-反应,所以是HCO3- + Ca2+ + OH- === H2O + CaCO3 如果是少量的Ca(OH)2,那么定义它为一份,2个OH-可以与2个HCO3-反应,所以是Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- === CaCO3 + CO32- + 2H2O