(1)少定多变 就是 把少的系数定为1 !(2)例如NaHCO3过量 Ca(OH)2少量时2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3 + 2H2O + CO32-(3)NaHCO3少量 Ca(OH)2过量时 NaHCO3 + Ca(OH)2 == NaOH + CaCO3 + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- ===CaCO3 + H2O

你说的估计是离子反应间的“少定多变”.比如NaHSO4与Ba(OH)2反应.当NaHSO4足量时,将量少的Ba(OH)2看成1,那么不就“定”了,而NaHSO4需要多少就可以有多少,因为是足量的,1个Ba(OH)2则需要2个NaHSO4.于是有:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+Na2SO4+2H2O 反之,Ba(OH)2足量时,就把NaHSO4“定”为1,那么需要1个Ba(OH)2就足够了.则方程式是:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+NaOH+H2O

(1)少定多变 就是 把少的系数定为1 !(2)例如nahco3过量 ca(oh)2少量时2nahco3 + ca(oh)2 == na2co3 + caco3 + 2h2o2hco3- + ca2+ + 2oh- ===caco3 + 2h2o + co32-(3)nahco3少量 ca(oh)2过量时 nahco3 + ca(oh)2 == naoh + caco3 + h2o hco3- + ca2+ + oh- ===caco3 + h2o

如Ca(OH)2溶液中加过量的NaHCO3,,其离子的计量数按化学式确定..对于复分解反应,可用“少定多变法”来书写,其计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的.所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1,所谓“多变”即过量的反应物

就是离子方程式中过量缺量问题,将缺量物质定为1mol,过量物质根据需要来变化

澄清石灰水一定要拆,石灰水就要看题意了. so3+ 2氢离子=(可逆)h2o+so2 so3是少量反应物,设系数为1,要多少氢离子就有多少氢离子,即,反应物浓度非常大,让平衡右移 h离子是少量反映物,设系数为1,要多少so3就有多少, 所以 氢离子+so3=hso3

例如:向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为:HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O.根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因Ca(OH)2过量,参加反应的Na+、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个OH-会与Na+组合形成物质.

可以这么理解,也可以这样想:假如有单质Br2生成,那么Fe2+剩余的话,二者又能继续反应(因为溶液中Fe2+的还原性比Br-强) 所以没有Br2生成 但是配平应该是由电荷定 少量,先定有一个Fe2+,则需要一个1/2个Cl2,这样配 过量分步写 先写一个Fe2+和1/2个Cl2,在写一个2个Br-和1个Cl2 最后加起来

FeBr2与Cl2反应 Cl2少量和Cl2过量,少量的话是不是因为溶液中Fe2+的还原性比Br-强,所以Br-不参加反应? 这样理解对吗,少量时,先写出Fe2+ +Cl2-------Fe3+ +Cl-,定下Cl2的计量数是1,然后配平 过量时,写出Fe2+ +2Br- +Cl2------Br2+Fe3+ +Cl-再配平

所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1(我们老师称为定一法).例如:往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙:碳酸氢钠少量,其系数就是一1.